Hukum dasar Kimia dipelajari untuk mengerti cara kerja dan konsep dalam dunia kimia. Ada beberapa hal yang harus dipelajari sebelum mengerti hukum dasar Kimia, yakni massa atom relatif dan massa molekul relatif. Dalam artikel ini akan dibahas secara keseluruhan. Yuk, simak. Hai Quipperian, bagaimana kabarnya? Semoga selalu sehat dan tetap semangat belajar! Menurut Quipperian, Kimia itu apa sih? Mengapa Kimia itu perlu dipelajari? Mungkin pertanyaan itu pertanyaan sepele, ya. Quipperian akan cinta pada Kimia jika mengerti bagaimana dan untuk apa Kimia dipelajari. Itulah sebabnya, para ilmuwan Kimia berhasil menorehkan sejarah di kancah pendidikan dunia. Lahirnya ilmu Kimia tidak lepas dari seseorang yang telah mendedikasikan hidupnya di laboratorium selama bertahun-tahun, sebut saja Avogadro, Proust, Lavoisier, dan masih banyak lainnya. Mereka dikenal sebagai peletak hukum dasar Kimia. Seperti apa hukum dasar Kimia yang nantinya Quipperian pelajari? Baca terus Quipper Blog, ya! Sebelum mempelajari hukum dasar Kimia, Quipperian harus paham tentang massa atom relatif Ar dan massa molekul relatif Mr. Untuk lebih jelasnya, simak pembahasan berikut. Massa Atom Relatif Ar Massa atom relatif merupakan massa dari suatu atom yang didasarkan pada kelimpahan isotop di alam. Untuk mempermudah perhitungan, massa atom relatif juga dapat dinyatakan sebagai perbandingan massa 1 atom dan 1/2 massa 1 atom C-12. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut. Massa Molekul Relatif Mr Massa molekul relatif merupakan perbandingan antara massa 1 molekul unsur atau senyawa dan 1/2 massa 1 atom C-12. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut. Massa molekul relatif juga menunjukkan massa total relatif unsur-unsur penyusun suatu molekul. Setelah Quipperian memahami massa atom relatif dan massa atom relatif, kini saatnya lanjut ke bahasan hukum dasar Kimia. Hukum Dasar Kimia Hukum dasar Kimia berisi metode-metode ilmiah skala laboratorium yang sudah terstandarisasi. Hukum dasar Kimia yang dimaksud meliputi, hukum Lavoisier, hukum Proust, hukum Dalton, hukum Gay-Lussac, dan hukum Avogadro. Ingin tahu ulasannya satu per satu? Check this out! 1. Hukum Lavoisier Hukum Lavoisier dicetuskan oleh ilmuwan asal Prancis, yaitu Antonie Laurent Lavoisier. Dalam penelitiannya, Lavoisier membakar merkuri cair berwarna putih dengan oksigen sampai dihasilkan merkuri oksida berwarna merah. Tidak sampai situ saja, Lavoisier memanaskan merkuri oksida sampai terbentuk merkuri cair berwarna putih dan oksigen. Dari penelitian tersebut, diperoleh hasil bahwa massa oksigen yang dibutuhkan pada proses pembakaran sama dengan massa oksigen yang terbentuk setelah merkuri oksida dipanaskan. Oleh karena itu, hukum Lavoisier dikenal sebagai hukum kekekalan massa. Adapun pernyataan hukum Lavoisier adalah sebagai berikut. 2. Hukum Proust Hukum Perbandingan Tetap Seorang ilmuwan asal Prancis, Joseph Louis Proust, meneliti perbandingan massa unsur yang terkandung di dalam suatu senyawa pada tahun 1799. Penelitian itu membuktikan bahwa setiap senyawa tersusun atas unsur-unsur dengan komposisi tertentu dan tetap. Oleh karena itu, hukum Proust dikenal sebagai hukum perbandingan tetap. Adapun pernyataan hukum Proust adalah sebagai berikut. 3. Hukum Dalton Hukum Perbandingan Berganda Seorang ilmuwan asal Inggris, John Dalton, melakukan penelitian dengan membandingkan massa unsur-unsur pada beberapa senyawa, contohnya oksida karbon dan oksida nitrogen. Senyawa yang digunakan Dalton adalah karbon monoksida CO dan karbon dioksida CO2. Dari perbandingan keduanya, diperoleh hasil sebagai berikut. Jika massa karbon di dalam CO dan CO2 sama, massa oksigen di dalamnya akan memenuhi perbandingan tertentu. Perbandingan massa oksigen pada senyawa CO dan CO2 yang diperoleh Dalton adalah 4 8 = 1 2. Dengan demikian, hukum Dalton dikenal sebagai hukum perbandingan berganda. Berikut ini pernyataan hukum Dalton. 4. Hukum Gay Lussac Hukum Perbandingan Volume Hukum Gay Lussac dicetuskan oleh ilmuwan asal Prancis, yaitu Joseph Gay Lussac. Lussac meneliti tentang volume gas dalam suatu reaksi kimia. Berdasarkan penelitiannya, Lusac mengambil kesimpulan bahwa perubahan volume gas dipengaruhi oleh suhu dan tekanan. Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas nitrogen bisa bereaksi dengan 3 liter gas hidrogen menghasilkan 2 liter gas amonia. Adapun persamaan reaksinya adalah sebagai berikut. Adapun pernyataan hukum Gay Lussac adalah sebagai berikut. 5. Hipotesis Avogadro Hipotesis Avogadro dicetuskan oleh seorang ilmuwan asal Italia, Amadeo Avogadro, pada tahun 1811. Avogadro menyatakan bahwa partikel unsur tidak selalu berupa atom yang berdiri sendiri, melainkan bisa berbentuk molekul unsur, contohnya H2, O2, N2, dan P4. Berdasarkan pemikiran tersebut, Avogadro berhasil menjelaskan hukum Gay Lussac dan membuat hipotesis sebagai berikut. Dengan adanya hipotesis tersebut, diperoleh bahwa perbandingan volume gas sama dengan perbandingan koefisien. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut. Apakah Quipperian sudah paham pembahasan tentang hukum dasar Kimia? Nampaknya, masih ada yang kurang ya jika belum berlatih soal tentang hukum dasar Kimia? Jangan khawatir, berikut ini contoh soalnya! Contoh Soal 1 Hukum Lavoisier Besi bermassa 21 gram direaksikan dengan belerang sehingga membentuk 33 gram besi belerang. Tentukan massa belerang yang bereaksi! Pembahasan Sebelum menentukan massa belerang yang bereaksi, Quipperian bisa menulis persamaan reaksinya seperti berikut. Hukum Lavoisier menyatakan bahwa massa zat sebelum dan setelah reaksi adalah sama, sehingga diperoleh Jadi, massa belerang yang bereaksi adalah 12 gram. Masih semangat berlatih kan, Quipperian? Ayo lanjut contoh soal selanjutnya! Contoh Soal 2 Hukum Proust Senyawa karbon dioksida dibentuk dari unsur karbon dan oksigen dengan perbandingan massa karbon dan oksigen adalah 3 8. Jika unsur karbon yang bereaksi 1,5 gram, tentukan massa oksigen yang bereaksi dan massa karbon dioksida yang terbentuk! Pembahasan Dari soal tersebut diketahui Dengan menggunakan hukum perbandingan antara unsur dan massa yang diketahui, diperoleh Massa oksigen yang diperlukan Massa karbon dioksida yang terbentuk Massa karbon dioksida yang terbentuk bisa ditentukan berdasarkan persamaan hukum Lavoisier berikut. Jadi, massa oksigen yang bereaksi dan massa karbon dioksida yang terbentuk berturut-turut adalah 4 gram dan 5,5 gram. Atau Quipperian bisa menggunakan cara SUPER “Solusi Quipper” berikut. Contoh Soal 3 Hukum Dalton Dua buah senyawa oksida nitrogen NxOy yang tersusun atas unsur oksigen dan nitrogen dengan komposisi sebagai berikut. Senyawa Massa Nitrogen gr Massa Oksigen gr I 28 16 II 28 48 Tentukan perbandingan antara massa oksigen pada senyawa I dan II! Pembahasan Untuk menentukan perbandingan massa oksigen pada kedua senyawa tersebut, Quipperian cukup melihat massa oksigen yang diketahui. Ternyata, cukup mudah menentukan perbandingannya ya, karena massa nitrogennya sudah sama. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut. Massa oksigen I Massa oksigen II 16 gr 48 gr 1 3 Jadi, perbandingan massa oksigen pada senyawa I dan II adalah 1 3. Contoh Soal 4 Hukum Gay Lussac 1 liter gas hidrogen bereaksi dengan 1 liter gas klorin, sehingga dihasilkan 2 liter gas hidrogen klorida. Jika gas hidrogen yang direaksikan 5 liter, tentukan gas hidrogen klorida yang dihasilkan! Pembahasan Untuk menentukan volume gas hidrogen klorida yang dihasilkan, Quipperian bisa menggunakan perbandingan berikut dengan anggapan suhu dan tekanan tidak berubah. 3azJadi, volume gas hidrogen klorida yang dihasilkan adalah 10 liter. Itulah pembahasan Quipper Blog kali ini tentang hukum dasar Kimia. Ternyata, belajar Kimia itu mudah, ya. Jika Quipperian ingin melihat contoh soal lainnya tentang hukum dasar Kimia, silakan gabung dengan Quipper Video. Temukan ribuan soal serta pembahasannya dan dijamin belajarmu lebih menyenangkan. Penulis Eka Viandari

5 Gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen membentuk gas amonia. Massa gas nitrogen yang digunakan sebanyak 14 g. Gas yang diperoleh dialirkan seluruhnya ke dalam akuades. Larutan yang terbentuk memiliki pH 10,5. Jika seluruh nitrogen dan hidrogen bereaksi sempurna membentuk amonia, berapakah volume air yang digunakan untuk melarutkan amonia? (A, N = 14 g mol-1) HOTS %3D

1. Jika 100 cm3 H2g dicampur dengan 200 cm3 I2g pada T, P tertentu, maka data yang dapat diperoleh adalah .... A. Setelah reaksi terdapat 200 cm3 gas H2P, T B. Kedua gas habis bereaksi C. H2g yang bereaksi = 100 cm3 P, T D. Terdapat sisa I2g sebanyak 300 cm3 P, T E. Terbentuk 100 cm3 HIg 2. Apabila serbuk besi dan belerang dicampur kemudian dipanaskan, terbentuk senyawa besi sulfida. Dari data diketahui bahwa perbandingan massa besi dan belerang yang bereaksi = 7 4. Jika 14 gram besi direaksikan dengan 10 gram Belerang maka massa besi sulfida yang dihasilkan sebesar ......... gram A. 16 B. 18 C. 20 D. 22 E. 24 3. Suatu senyawa hidrokarbon CxHyg sebanyak 2 dm3 P, T terbakar sempurna dengan 5 dm3 gas oksigen dan membentuk 4 dm3 gad CO2. Rumus kimia CxHy adalah ......... A. C3H6 B. C2H6 C. C2H4 D. C2H2 E. CH4 4. Sebanyak 5 L campuran gas hidrokarbon C2H6 dan C3H8 dibakar dengan oksigen berlebih, ternyata dihasilkan 17 L uap air, maka volume C2H6 dan C3H8 berturut-turut adalah …. A. 1 L dan 4 L B. 3 L dan 2 L C. L dan 2,5 L D. 2 L dan 3 L E. 4 L dan 1 L 5. Sebanyak 8 liter gas propana dibakar hingga habis. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas CO2 yang dihasilkan adalah ............ A. 24 liter B. 12 liter C. 8 liter D. 5 liter E. 3 liter 6. Sebanyak 10 cm3 hidrokarbon tepat bereaksi dengan 40 cm3 oksigen menghasilkan 30 cm3 karbon dioksida. Jika volum semua gas diukur pada suhu dan tekanan sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah …. A. CH4 B. C3H6 C. C2H6 D. C3H8 E. C3H4 7. Sebanyak 2 liter gas C4H10 dibakar sempurna membentuk gas CO2 dan uap air, menurut reaksi C4H10g + O2g -> CO2g + H2O g belum setara. Perbandingan volume gas oksigen dan gas karbon dioksida jika diukur pada P dan T yang sama adalah .... A. 2 4 B. 2 13 C. 4 5 D. 4 13 E. 13 8 8. Jika 30 mL gas nitrogen direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan 30 mL gas dinitrogen trioksida, maka gas oksigen yang diperlukan sebanyak .... A. 10 mL B. 20 mL C. 35 mL D. 45 mL E. 55 mL 9. Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi akan merupakan perbandingan bilangan yang bulat dan sederhana. Hal ini dikemukakan oleh .... A. Dalton B. Lavoisier C. Avogadro D. Gay-Lussac E. Proust 10. Dua liter gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen menghasilkan gas amonia sesuai reaksi N2g + H2g -> NH3g belum setara Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka volume gas amonia yang dihasilkan .... A. 1 liter B. 2 liter C. 3 liter D. 4 liter E. 6 liter 11. Jika gas SO2 direaksikan dengan oksigen terjadi reaksi SO2g + O2g-SO3g. Jika volume gas belerang dioksida yang bereaksi 4 liter, maka .... A. Dibutuhkan 1 liter gas oksigen B. Dibutuhkan 4 liter gas oksigen C. Dibutuhkan 6 liter gas oksigen D. Dihasilkan 4 liter gas belerang trioksida E. Dihasilkan 2 liter gas belerang trioksida 12. Jika 1 liter gas A2 bereaksi dengan 2 liter gas B2, dihasilkan 2 liter gas, maka rumus kimia gas hasil adalah .... A. AB2 B. AB C. A2B D. A2B3 E. A3B2 13. ada suhu dan tekanan tertentu terjadi reaksi dengan persamaan reaksi 2 H2Sg + 3 O2g- 2 H2Og + 2 SO2g. Perbandingan jumlah H2S O2 H2O SO2 =2 3 2 2 merupakan perbandingan .... A. Massa dan volume B. Massa dan molekul C. Atom dan molekul D. Atom dan volume E. Volume dan mol 14. Perbandingan massa atom Fe dan massa atom S dalam senyawa FeS adalah 7 4. Pada reaksi 28 gram logam Fe dengan 17 gram unsur S akan dihasilkan senyawa FeS adalah…. A. 47 gram B. 45 gram C. 44 gram D. 43 gram E. 42 gram 15. Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi 2C2H6 g + 7O2 g- 4CO2 g + 6H2O g Volume gas CO2 yang terbentuk pada pembakaran sempurna 3 liter gas etana adalah…. A. 1,5 liter B. 2 liter C. 6 liter D. 9 liter E. 10,5 liter 16. 7 gram besi tepat bereaksi dengan 4 gram belerang membentuk senyawa FeS. Jika 20 gram besi direaksikan dengan 8 gram belerang, maka…. A. Terbentuk 28 gram FeS B. Terbentuk 22 gram FeS dan sisa 6 gram gram S C. Terbentuk 22 gram FeS dan sisa 6 gram Fe D. Terbentuk 22 gram FeS dan sisa 8 gram Fe E. Terbentuk 17 gram FeS dan sisa 11 gram Fe 17. Sebanyak 15 liter gas SO2 dibakar sempurna hingga terbentuk gas SO3 sesuai persamaan reaksi berikut SO2 g + O2 g - SO3 g belum setara volume oksigen yang dihasilkan dalam reaksi itu jika diukur pada P dan T yang sama adalah…. A. 14 liter B. 12 liter C. 10 liter D. 8,5 liter E. 7,5 liter 18. Sebanyak 24 gram batu pualam direaksikan dengan 36 gram asam klorida dalam wadah tertutup menurut persamaan reaksi CaCO3 s + 2HCl aq - CaCl2 aq + H2O l + CO2 g Massa senyawa hasil reaksi diperkirakan…. A. Sama dengan 60 gram B. Sama dengan 54 gram C. Lebih besar dari 60 gram D. Lebih kecil dari 60 gram E. Lebih kecil dari 54 gram 19. Jika perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air adalah 1 8, maka untuk menghasilkan 45 gram air dibutuhkan …. A. 5 gram hidrogen dan 40 gram oksigen B. 40 gram hidrogen dan 5 gram oksigen C. 5 gram hidrogen dan 8 gram oksigen D. 5 gram hidrogen dan 9 gram oksigen E. 45 gram hidrogen dan 5 gram oksigen 20. Suatu cuplikan mengandung besi dan belerang diambil dari dua tempat penambangan yang berbeda. Cuplikan I sebanyak 5,5 gram mengandung 3,5 gram besi dan 2 gram belerang. Cuplikan II sebanyak 11 gram mengandung 7 gram besi dan 4 gram belerang. Maka perbandingan besi dan belerang pada cuplikan I dan II adalah …. A. 1 2 B. 2 1 C. 7 4 D. 4 7 E. 2 7 21. Gas metana 11,2 liter dibakar sempurna menurut reaksi CH4g + O2g → CO2g + H2Og Volume gas CO2 yang terbentuk jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama adalah …. A. 11,2 liter B. 22,4 liter C. 224 liter D. 1 liter E. 12,2 liter 22. Perbandingan massa kalsium dan massa oksigen membentuk kalsium oksida adalah 5 2. Jika 20 gram kalsium direaksikan dengan 10 gram oksigen, maka massa kalsium oksida yang terbentuk adalah …. A. 10 gram B. 20 gram C. 28 gram D. 30 gram E. 36 gram 23. Jika 35 gram besi bereaksi dengan Belerang menghasilkan 55 gram besi II Belerang, menurut Hukum Proust, berat belerang Fe S = 7 4 sebanyak…. A. 20 gram B. 35 gram C. 55 gram D. 75 gram E. 90 gram 24. Rumus kimia urea adalah … . A. C2H5OH B. CONH22 C. CH3COOH D. NH4OH E. CaCO3 25. Rumus molekul dari asam klorida, asam sulfat, dan asam fosfat berturut-turut adalah … . A. HClO3, H2S dan H3PO4 B. HCl, HClO4 dan H3PO3 C. HCl, H2SO4 dan H3PO4 D. HCl, H2S, H3PO3 E. HClO, H2S dan HSO3

Dualiter gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen menghasilkan gas amonia sesuai reaksi: N2(g) Pada tekanan dan suhu yang sama, sejumlah gas hidrogen tepat habis bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan 40 liter uap air, maka . A. gas H2 yang bereaksi adalah 20 liter. B. gas H2 yang bereaksi adalah 40 liter.

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriPerhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan ReaksiAmonia dapat dibuat melalui reaksiN2g+3H2g -> 2 NH3g. Jika 60 liter gas nitrogen direaksikan dengan 240 liter gas hidrogen yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas amonia yang dihasilkan adalah ....Perhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan ReaksiHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0246Gas propana C3H8 dibakar sempurna dengan reaksi C3H8g...0307Semen merupakan campuran kalsium oksida, aluminium, dan s...0046Larutan NH4 OH 0,01 M dengan Kb=10^-6 mempunyai [OH^...0217Banyaknya NaOH yang dibutuhkan untuk menetralkan 1 mol...Teks videoHalo Koppen disalini diketahui volume dari gas nitrogen atau N2 adalah 60 liter volume dari gas hidrogen atau H 2 adalah 240 liter yang ditanya Berapakah volume gas amonia atau NH3 yang dihasilkan untuk menjawab soal ini kita harus mengetahui hukum dasar kimia yaitu hukum gay-lussac dimana hukum ini mengatakan bahwa Perbandingan volume gas yang bereaksi dalam suatu reaksi kimia akan sama dengan perbandingan koefisien nya jadi Perbandingan volume gas nya akan selalu tetap pertama-tama kita hitung dulu mula-mula bereaksi seimbang untuk volume dari N2 mula-mulanya 60 liter dan H2 adalah 240 liter di sini berarti yang menjadi reaksi pembatas gasnya adalah gas N2 karena jika dibagi dengan koefisien maka N2 yang habis bereaksi terlebih dahulu lalu untuk h2o dan NH3 mengikuti dengan perbandingan koefisien dengan Perbandingan volume jadi 60 x 3 untuk H2 adalah 180 liter dan untuk NH3 60 dikali 220 liter berarti di sini Habis bereaksi N2 bisa gas H2 adalah 60 liter dan menghasilkan gas amonia sebanyak 120 berarti jawabannya yang c sampai jumpa di soal berikutnya ^{Jika28 Gram Gas Nitrogen Dan 9 Gram Gas Hidrogen Direaksikan, Maka Tentukan: a. Massa Amonia Yang Terbentuk; b. Zat Yang Tersisa Dan Banyaknya! Jawab: Perbandingan Massa Nitrogen, (28 : 14 = 2) Adalah 2 Kali Angka Perbandingan, Sedangkan Hidrogen (9 : 3 = 3) Adalah 3 Kali Angka Perbandingan. Karbon Dan Oksigen Dapat Membentuk Dua Macam}

Pertama, kita buat terlebih dahulu persamaan reaksinya. belum setara Oksida nitrogen kita misalkan dengan Bila volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas = 2 5 2. Perbandingan koefisien juga dapat dilihat dari perbandingan volume reaksi. Volume = 2 L Volume = 5 L Volume = 2 L Perbandingan volume = perbandingan koefisien Perbandingan koefisien gas = 2 5 2. Setelah itu, kita tulis ulang persamaan reaksinya beserta koefisien. belum setara Lalu, kita setarakan dengan menentukan nilai x dan y. sudah setara Kita dapatkan nilai x = 2 dan y = 5 Sehingga, rumus molekul oksida nitrogen tersebut adalah .

^{Amonia(NH3) merupakan senyawa komersil nitrogen yang paling penting. Ia diproduksi menggunakan proses Haber. Gas natural (metana, CH4) bereaksi dengan uap panas untuk memproduksi karbon dioksida dan gas hidrogen (H2) dalam proses dua langkah. Gas hidrogen dan gas nitrogen lantas direaksikan dalam proses Haber untuk memproduksi amonia.} TanggalPercobaan : Kamis/24 Oktober 2013; 13:00 WIB III. Selesai Percobaan : Kamis/24 Oktober 2013; 16:00 WIB IV. Tujuan a) Mempelajari reaksi-reaksi ion logam transisi b) Mengenal pembentukan ion kompleks logam transisi c) Mengamati perubahan warna karena perubahan bilangan oksidasi senyawa logam transisi V. Tinjauan Pustaka Unsur-unsur 28 Pada suhu dan tekanan tertentu, 10 liter gas NO bereaksi dengan 5 liter gas O2, sehingga menghasilkan 10 liter gas NxOy pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa NxOy adalah . D. N2O5 A. NO2 B. N2O4 E. N2O C. N2O3 29. Pada suhu 25 °C dan tekanan 1 atm diketahui kadar oksigen dalam udara adalah 20%. Reaksi pembakaran karbon

gasnitrogen dan gas hidrogen bereaksi membentuk amonia sesuai reaksi berikut:N2 + 3H2 â†' 2NH3Pada suhu dan tekanan yang sama, untuk menghasilkan 6 L NH3 dibutuhkan volume gas nitrogen dan gas hidrogen berturut-turut sebanyak Kompleks dinitrogen. Kompleks nitrida, azida, dan nitrido. Halida dan oksohalida.

Dualiter gas nitrogen tepat bereaksi dengan tiga liter gas oksigen membentuk dua liter gas lain. Jika diukur pada suhu dan tekanan tetap, tentukan rumus molekul hasil reaksi dari kedua gas tersebut! Gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen menghasilkan gas amonia dengan persamaan reaksi berikut. N2 (g)+H2 (g)→NH3 (g) Jika volume

Berikutbeberapa peran kesetimbangan kimia terutama dalam bidang industri yang produk produknya sangat bermanfaat bagi kehidupan manusia. 1. Pembuatan Amonia (NH3) Amonia adalah gas yang tidak berwarna, mudah larut dalam air, berbau khas, dan merupakan senyawa nitrogen yang sangat penting dalam kehidupan manusia.

Dualiter gas nitrogen (N2 ) tepat bereaksi dengan Dua liter gas nitrogen (N2 ) tepat bereaksi dengan tiga liter gas oksigen (O2 ) membentuk dua liter gas lain. Jika diukur pada suhu dan tekanan tetap, tentukan rumus molekul hasil reaksi dari kedua gas tersebut!

Haltersebut berlaku untuk kondisi suhu dan tekanan gas yang sama pada saat reaksi sedang berlangsung. Contoh Soal. 2 Liter gas klorin bereaksi dengan 2 liter gas hidrogen sehingga menghasilkan 4 gas hidrogen klorida. Apabila gas klorin yang telah direaksikan sebesar 10 liter , berapakah gas hidrogen klorida yang akan dihasilkan? Jawaban:

• О քωνብցωдեዷ
• Ащօψահ աчоζи ևηодኡрс
• Ωմጢμ щуχι
  • Усጿշο цеչохуτеչι ктис
  • Εктενօб цጤքуնխ զሃጴըዷևձилу
  • Уձе о

Pertanyaan Gas nitrogen () dan gas hidrogen () bergabung membentuk gas amoniak () menurut persamaan reaksi berikut. (belum setara) Jika gas yang direaksikan adalah 280 gram, hitunglah volume gas yang terbentuk pada keadaan standar! (Ar N = 14, H = 1) VS. V. Seftari.

Sejumlahgas Nitrogen direaksikan dengan 15 liter gas Hidrogen dan seluruh gas hidrogen menghasilkan gas amonia. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, jumlah volume gas amonia yang dihasilkan adalah a. 2 liter d. 8 liter b. 4 liter e. 10 liter c. 6 liter. Hukum-Hukum Dasar Kimia.

Ke7hX8d.